鹽酸的酸性更強。酸性強弱：鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸。鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態(tài)下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質(zhì)子的溶液（如CH3COOH）中比較，其中在該條件下給出質(zhì)子H+能力強的酸的酸性較強。<br>鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

鹽酸pKa在-7左右，而硝酸為-1.3，因此顯然是鹽酸酸性更強。硝酸腐蝕性強只是因為硝酸的強氧化性和強酸性（當然稍遜于鹽酸，但是也很強了）的共同作用。打個比方，如果腐蝕性是總分的話，那么鹽酸就是一個語文零蛋數(shù)學滿分的偏才，而硝酸則是一個語文數(shù)學都是70的庸才，但是最后總分加起來，反而是硝酸更高，但是酸性就像這個地方的數(shù)學成績，很容易看出來，鹽酸酸性大于硝酸。

硝酸與鹽酸的酸性判斷方法是：在同一周期中，元素越往右，則其酸根酸性越強，元素周期表中的氯元素在氮元素的右邊，所以鹽酸的酸性大于硝酸。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。

鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

鹽酸，硫酸，硝酸的酸性，酸性最強的是鹽酸。

酸性強弱

高氯酸> 氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸（以上為強酸）

草酸或乙二酸>亞硫酸>磷酸）>丙酮酸>亞硝酸>氫氟酸>甲酸>(以上為中強酸）

乳酸> 苯甲酸> 丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氫硫酸>次氯酸>硼酸>偏硅酸>苯酚

鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態(tài)下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質(zhì)子的溶液（如CH3COOH）中比較，其中在該條件下給出質(zhì)子H+能力強的酸的酸性較強。

鹽酸對皮膚的危害主要是它的高酸度,可以不斷刺激皮膚細胞的細胞液,殺死細胞；?
硫酸對皮膚的危害主要是它的脫水性,可以將人體的有機物中H和O元素以2:1的摩爾比生成水,使皮膚炭化；?
而硝酸主要是它的強氧化性,它可以將皮膚的蛋白質(zhì)氧化、凝固成黃色的含有-N02（硝基）的物質(zhì).

酸性：?
一般來說：硫酸>鹽酸>硝酸
硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！強的是其氧化性?
對人而言?
濃硫酸！??！有脫水性，一遇皮膚接觸立即生效?
潑硫酸的很多，潑硝酸鹽酸的很少?
同濃度下依序排列：（以水為介質(zhì)與以乙酸為介質(zhì)略有不同）?
高氯酸 HClO4?
氫碘酸 HI?
氫溴酸 HBr?
氫氯酸（鹽酸） HCl

只有鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸是強酸，只有氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀是強堿，其余在題目未給信息時，皆認為位弱酸。鹽沒有強弱強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽，溶水呈酸性，比

鹽酸有很強的腐蝕性，其分子式為HCl，也就是氯化氫的水溶液，并且濃鹽酸很容易揮發(fā)，因此，應避免接觸，甚至吸入酸霧。高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

一般判斷酸性強弱是看酸式電離的電離常數(shù)，常數(shù)越大，酸性越強。在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數(shù)，即酸性一樣強，無法比較。但若是在酸性較強的溶劑中，如無水硫酸，由于溶劑奪取質(zhì)子的能力較弱，他們間酸性的差別可能會體現(xiàn)出來，這叫做區(qū)分效應。具體需要查書才知道。反正在水溶液中，他們的酸性沒有差別。

鹽酸和硫酸的酸性原理均是氫離子在反應之后被還原為氫氣；硝酸則是利用＋5價的氮的強氧化性。

硫酸和硝酸混合，硫酸將給出質(zhì)子，硝酸接受質(zhì)子形成硝翁（音）離子（酸性即給出質(zhì)子的能力）。至于水溶液中三種酸都完全電離是因為水的堿性（接受質(zhì)子的能力）較強，不能區(qū)分比它強得多的酸的酸性，即拉平效應。

存在：H2SO4+NaCl=加熱=NaHSO4+HCl[高沸點酸制低沸點酸]，同理也可制HNO3。但不說明H2SO4的酸性大于HCl和HNO3。 當然，H2SO4是二元酸，而且濃度能很大，所含的[H+]較多。 1樓說鹽酸一般沒有氧化性，應該是鹽酸無強氧化性，[H+]的氧化性還是有的。