一、填空題 ?(每空1分,共38分)

1.氫鍵鍵能和分子間力的數(shù)量級相近,它與一般分子間力的不同點是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反應(yīng)的主要產(chǎn)物為 ___________________,H2O2與O3反應(yīng)的主要產(chǎn)物為 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1?的NH3·H2O與20mL 0.1 mol·L-1?的HCl相混合,其構(gòu)成___________________________體系,混合溶液的pH為___________.

4.氣體的基本特征是它的_____性和______性。

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V ??????Ｅ?H+/H2＝0.000V ??????Ｅ?SO42﹣/SO32﹣＝+0.17V

??????Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V ????Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V ?????Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根據(jù)以上Ｅ?值, 排出還原型還原能力由大到小的順序:________________________

6.氫鹵酸在一定壓力下能組成__________溶液，將氫鹵酸蒸餾最后會達到_________________________的狀態(tài)。

7.已知基元反應(yīng) A + B = C + D ?當(dāng)CA=0.2mol·L-1?、 CB=0.1mol·L-1?時, VD=0.01mol·L-1·S-1則k=_____________.當(dāng)CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1時,?則 VD=___________

8.P區(qū)元素各族自上而下低氧化態(tài)的化合物越來越穩(wěn)定,例如__________________,這種現(xiàn)象通稱為___________________________.

9.在熱力學(xué)中用熱和功的正負號表示以熱或功的形式傳遞能量的方向,體系吸收熱量q_______________,體系對環(huán)境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol·L-1?NH3·H2O和同體積同濃度的NH4Cl組成的緩沖溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值將__________,若加入同樣濃度的HCl10mL,溶液的pH值將_____________.

11.區(qū)分以下概念：同位素__________________________________________,同量素__________________________________________。

12.在多電子原子中,由于角量子數(shù)l不同,幾率的徑向分布不同,電子鉆到核附近的幾率不同,因而______不同的現(xiàn)象,稱為電子的鉆穿效應(yīng).鉆穿效應(yīng)不僅能解釋n相同, l不同時軌道能量的高低,而且可以解釋當(dāng)n和l都不同時,有些軌道發(fā)生了_______現(xiàn)象。

13.電子云的角度分布圖表示了電子在空間不同角度出現(xiàn)的_____________的大小,而幾率的徑向分布圖則表示電子在整個空間出現(xiàn)的幾率隨________變化的情況。

14.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF2分子中,中心原子的電子構(gòu)型為_______; XeF2分子穩(wěn)定構(gòu)型為__________

15.在反應(yīng)2AgNO3→△→2AgNO3?2Ag＋2NO2↑＋O2↑中，_______________________作氧化劑，________________________作還原劑。

16.實驗室常用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)方程式為：_________________________________________________________.另一種簡便方法是

___________________________________________。

17.依分子軌道理論,O2–結(jié)構(gòu)中有一個σ鍵和 _____個P–Pπ鍵,______個三電子π鍵

18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空氣緩緩?fù)ㄟ^裝有純乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所飽和的空氣體積為6.34升。冷凍該混合氣體后得乙醇0.635克。則292K時乙醇的蒸汽壓為___________, 通入的干燥空氣的體積為__________.

19.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:

A. ?n = 4, ?l?= 1? __________??B. ?n?= 5,??l?= 3 ??? __________ ?

20.根據(jù)元素電勢圖:

????????????????BrO4﹣????1.76?????BrO3﹣????1.50????HBrO?????1.60??????Br2?????1.062???Br﹣

其中能發(fā)生的歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式為______________________________,

Ｅ? BrO3﹣/ Br﹣值為?________ .

二、單項選擇題 ??(每題2分,共30分)

1.實驗室中常用濃HCl與下列哪一些氧化劑反應(yīng),均可制取Cl2?( ???)

A. MnO2、KMnO4和CｕO ?????????????B. K2Cｒ2O7和CｕO

C. MnO2和CｕO ?????????????????????D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4

2.下列說法中, 正確的是?( ???)

A. ?同一種元素的原子其質(zhì)量、性質(zhì)完全相同。????B. ?原子是不可再分的微粒。

C. ?化學(xué)變化就是原子的變化。??????????????????D. ?原子內(nèi)有很大空間。

3.某緩沖溶液含有等濃度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此緩沖溶的pH值是( ???)

A. ?4 ???????????????B. ?7 ??????????????C. ?10 ??????????????????D. ?14

4.某一反應(yīng)的活化能為65KJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為???( ????)

A. ?65kJ·mol-1?????B. ?-65kJ·mol-1???????C. ?0 ??????D. ?無法確定

5.石墨晶體是?( ???)

A. 原子晶體???????B. 金屬晶體????????C. 分子晶體?????????D. 前三種晶體的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成鍵屬于?( ???)類型

A. Ｏ2?????????????B. Ｏ22- ?????????????C. Ｏ2+??????????????????D. Ｏ2–

7.在酸性介質(zhì)中MnO2與Fe2+反應(yīng),其還原產(chǎn)物為?( ???)

A. ?MnO42﹣????????B. ?MnO4﹣?????????C. Mn2+??????????????D. ?Fe

8.氟與水猛烈反應(yīng),并伴隨燃燒現(xiàn)象,其主要反應(yīng)產(chǎn)物有( ???)

A. HF和O2?????????B. HF和FOH ???????C. HF、O2和FOH ????????D. HF和O3

9.甲烷在非常特殊的條件下,也可提供質(zhì)子,因此H2O,NH3,CH4的酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4.從另一角度來看,可以認(rèn)為( ???)

A. ?堿性順序為:CH4?> NH3?> H2O ??????????????B. ?堿性順序為:CH4?< NH3?< H2O

C. ?堿性順序為:NH3?> H2O >CH4 ?????????????D. ?H2O和NH3是堿而CH4不是堿

10.下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是?( ???)

A. HI＞HBr＞HCl＞HF ???????????????B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

C. NH3＞AsH3＞PH3????????????????D. CH4＞GeH4＞SiH4

11.在298K時,反應(yīng) 2HI(g)?=H2(g)＋I2(g)是自發(fā)的,其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的,由此可知其正反應(yīng)的△H和△S為( ???)

????A. ?△H＞０,△S＜０ ??????????B. ?△H＜０,△S＜０

C. ?△H＞０,△S＞０ ??????????D. ?△H＜０,△S＞０

12.298K時氯化鈉在水中的溶解度為9mol·L-1，若向1升水中加入1?molNaCl則溶解過程的( ???)： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????

A ??△G＞0 ??△S＞0 ????????????????????B ??△G＜0 ??△S＞0 ????????????

C ??△G＞0 ??△S＜0 ????????????????????D ??△G＜0 ??△S＜0??

13.在相同條件下, 10 L N2的質(zhì)量為7.95克, 2.00 L某氣體質(zhì)量為2.5克, 則該氣體的分子量為?( ???)

A. ?17 ?????????????B. ?44 ?????????????????C. ?30 ????????????????D. ?無法計算

14.下列各組分子中，中心原子都以sp2雜化軌道成鍵且又有離域鍵的是?( ???)

A. ?CO2 、Ｎ2??B. ?BCl3 、C2H4??????C. ?SO3 、NO2??????D. ?PF3 、C2H2

15.用導(dǎo)線連接電池 ??Cu |Cu(NO3)2?|| AgNO3?|Ag , ?電子將由 （ ???）

A. Cu極流向Ag極????????????????????????B. Ag極流向Cu極??

C. Cu極流向Ag+極????????????????????????D. Ag極流向Cu2+極

三、多項選擇題 ?(每題3分,共15分)

1.下列說法正確的是?( ???????)

A. 氫鍵就是氫和其他元素間形成的化學(xué)鍵;

B. 極性分子的分子間力最大,所以極性分子的熔沸點比非極性分子都來得高;

C. 化合物的沸點隨著分子量的增加而增加;

D. 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸點隨分子量增大而升高;

E. 分子間作用力僅幾十kJ··mol –1,比化學(xué)鍵弱1—2個數(shù)量級。

2.下列說法錯誤的是?( ???)

A. Ψ是原子軌道的同義詞;

B. ?|Ψ?|2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率;

C. ?離核越遠, 電子在空間出現(xiàn)的幾率就越小;

D. ?電子云圖形實際是|Ψ?| 2的數(shù)學(xué)圖形;

E. ?氫原子基態(tài)在r = 53pm處電子出現(xiàn)的幾率最大,故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。

3.對于NaClO下列說法正確的是( ?????)

A. 在堿液中不分解 ?????????????B. 在稀溶液中不能氧化非金屬單質(zhì)

C. 可作為配合劑 ???????????????D. 能使淀粉KＩ溶液變藍

E ?加熱易歧化

4.下列電負性大小變化順序正確的是?( ???????)

A. Rb < Sn < Si < S < Cl ????????????????B. Zn > Cd > Hg ?????????C. F > Cl > Br > I

D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl?????????E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn

5.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸2O32–的方法為( ?????)

A. 加稀鹽酸溶液變渾濁 ?????????B. 加稀鹽酸溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成

C. 該溶液能使AgBr沉淀溶解 ????D. 能吸收少量氯氣

E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀顏色由白變黃變棕最后變黑

四、計算題 ?(每題5分,共10分)

1.Mg(OH)2的溶度積為： ＫSP?= 4.5×10-14, 飽和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?

2.已知 ?Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ?① ??????△H?= -26.7kJ·mol-1

??????3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ② ?????△H?= -50.75kJ·mol-1

??????Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③ ?????△H?= -36.5kJ·mol-1

計算??反應(yīng)FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H?

五、綜合題 ?(7分)

1.為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕?