Chapter 壹 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（I 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類）

同素異形體：

同種元不同種形態(tài)的單質(zhì)：

一些特例

同種元素組成的純凈物是單質(zhì)

C60、石墨混在一起；氧氣與臭氧（刪去純凈物后×）

含氧酸去掉水 剩下的就是酸性氧化物 想辦法把H去掉

酸性氧化物是化合反應(yīng)生成酸，所以去掉水剩下的就是酸性氧化物 酸性氧化物不一定非金屬，反之亦然。

不是所有酸性氧化物和水反應(yīng)都生成對應(yīng)的酸

eg：硅酸 H2SiO3

除一水合氨外，堿性氧化物一定為金屬氧化物

但金屬氧化物不一定為堿性氧化物：Mn2O7

不成鹽氧化物（惰性氧化物）：既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水：CO、NO、NO2

解釋：氫氧化鈉里的氫氧根會與電離出來的氫離子反應(yīng)（就是不會共存）而實際上有一個氫存在，所以只有兩個氫可被電離

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

6大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

酸的強弱由是否在水溶液中完全電離決定

根據(jù)酸最多電離放出H離子的個數(shù)可以將酸分成一元、二元、多元酸。

根據(jù)堿最多電離處OH-的個數(shù)可分為一元、二元、多元堿，一般與（OH）的個數(shù)（右下角的數(shù)字）一樣

根據(jù)堿在水溶液中是否完金電離可將酸分成:強堿、中強堿、弱堿等

四大強堿：

KOH、 NaOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2

根據(jù)鹽在水溶液中是否電離產(chǎn)生氫離子)氫氧根離子可將鹽分式鹽、堿式鹽、正鹽?

根據(jù)鹽在水溶液中的溶解性可將鹽分成易溶、可溶、微溶、難溶性

常見物質(zhì)溶解性口訣：

碳酸只溶鉀鈉銨

溶堿鉀鈉銨鋇鈣

硫酸不溶鈣鋇銀

鹽酸不溶氯化銀

根據(jù)中和生成鹽的酸堿的強弱可將鹽

分為：

1. 強堿弱酸鹽——堿性
2. 強酸弱堿鹽——酸性
3. 強酸強堿鹽——中性
4. 弱酸弱堿鹽——可能顯酸性、堿性或中性。弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，弱二者水解

（↑拓展）

規(guī)律：誰強顯誰性

eg：CuSO4：酸性 強酸弱堿

做題技巧：

1. 當酸中只有一個H的時候，只可能是一元酸
2. 質(zhì)量分數(shù)、濃XX，稀XX：是混合物，指水溶液（一般）
3. H不一定為正價 eg：NaH H顯-1價
4. 堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物 eg：Mn2O7對應(yīng)的是高錳酸（酸性氧化物）
5. 如下圖

小結(jié)： 樹狀圖對物質(zhì)的分類（根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類）

Chapter 2 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化（II）

分散系： 一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或幾種)物質(zhì)中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的不同，可構(gòu)成九類分散系。

這里要注意:分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，老師可能記混了