什么是碳酸鈉？

碳酸鈉是一種無機化合物。碳酸鈉通常被稱為純堿。純堿是從天然堿中提取的。 Trona是一種含碳酸鈉和碳酸氫鈉的復(fù)鹽，是在湖泊中發(fā)生一系列蒸發(fā)過程后形成的。

碳酸鈉通常被稱為洗滌蘇打或純堿，是所有基本重化學藥品中最重要的。與氫氧化鈉相比，它的巨大優(yōu)勢在于它無腐蝕性，因此操作更安全。

碳酸鈉的合成

碳酸鈉是碳酸重氮鹽，化學式為Na2CO3。它也被稱為蘇打晶體，蘇打灰，洗滌蘇打。這種無機化合物是水溶性的，溶于水后會形成碳酸和氫氧化鈉。純凈形式為白色粉末，無臭。它是強堿，可作為抗酸劑。

在碳酸鈉生產(chǎn)過程中，二氧化碳和氨被送入冷的氯化鈉飽和溶液中。在發(fā)生的反應(yīng)中，形成碳酸氫鈉，該碳酸氫鈉在鈉離子的存在下僅非常微溶，幾乎完全沉淀。通過過濾將其除去并點燃以產(chǎn)生碳酸鈉。

該方法的成分容易獲得且便宜。它們是鹽水（NaCl），氨（NH3）和石灰石（CaCO3）。在此過程中，CaCl2是獲得的重要副產(chǎn)物。

反應(yīng)可由以下方程式表示。

2NH3 + H2O + CO2→（NH4）2CO3

（NH4）2CO3 + H2O + CO2→2NH4HCO3

在含有NH4 +和HCO3-的溶液中添加普通鹽會導(dǎo)致溶解度最低的NaHCO3沉淀。然后將其濾除。

NH4HCO3 + NaCl→NH4Cl + NaHCO3

然后加熱碳酸氫鈉得到Na 2 CO 3。

2NaHCO3→Na2CO3 + CO2 + H2O

放出的二氧化碳氣體可以再次使用。

將無水碳酸鈉溶解在水中并重結(jié)晶，以得到含有10個分子的結(jié)晶水的蘇打水晶體。

碳酸鈉的性質(zhì)

碳酸鈉的分子式：Na 2 CO 3

分子量/摩爾質(zhì)量：105.9888g/mol

密度：2.54g/cm3

沸點：1,600°C

熔點：851°C

碳酸鈉的化學性質(zhì)

1.無水碳酸鈉對熱穩(wěn)定。它在852°C熔化而沒有分解。

2.碳酸鈉水溶液由于水解而釋放出OH-（aq）離子，呈弱堿性。

Na2CO3(s) + 2H2O(l) → H2CO3(aq) + 2Na+(aq) + 2OH–(aq)

3.碳酸鈉水溶液從空氣中吸收二氧化碳，形成碳酸氫鈉。

Na2CO3(aq) + H2O + CO2(g) → 2NaHCO3(aq)

4.碳酸鈉與弱植物酸等酸反應(yīng)，例如釋放二氧化碳的石灰汁。

Na2CO3(aq) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

碳酸鈉（Na2CO3）的用途

※ 用于制造洗滌劑，肥皂，紙張。

※?還用于制造水玻璃（硅酸鈉），硼砂，磷酸鈉和許多其他鈉化合物。

※?在磚工業(yè)中用作潤濕劑

※?在牙膏中用作研磨劑和發(fā)泡劑

※?用作pH調(diào)節(jié)劑

※?用作軟水劑–由鎂和鈣離子組成的硬水會被碳酸鹽沉淀。

※?用作實驗室試劑以標準化酸和用作分析試劑。

碳酸鈉常見問題

1.碳酸鈉的通用名稱是什么？

分子式：Na2CO3的無機化合物為碳酸鈉，Na2CO3，也稱為洗滌蘇打，蘇打灰和蘇打晶體。

2.碳酸鈉的危害？

碳酸鈉可能會危害健康和安全。吸入該化學物質(zhì)可能導(dǎo)致不良反應(yīng)，例如刺激呼吸道，咳嗽，呼吸急促和肺水腫。

3.什么是無水碳酸鈉？

水合碳酸鈉的分子式為：Na2CO3.nH2O。加熱后，水合碳酸鈉完全分解成水和無水碳酸鈉Na2CO3。

4.碳酸鈉做什么用的？

碳酸鈉作為軟水劑，食品加工助劑，pH調(diào)節(jié)劑；化學游泳池和電解質(zhì)也是碳酸鈉的主要用途。

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