初中我們對(duì)于氧化還原的認(rèn)識(shí)可能是從氫氣還原氧化銅開始的（CuO+H2=高溫=Cu+H2O）在這個(gè)方程式中CuO變成Cu失去了一個(gè)O元素，所以CuO在這個(gè)反應(yīng)中是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，同理，H2變成H2O得到一個(gè)O，所以它是還原劑，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是CuO失O后的產(chǎn)物所以叫還原產(chǎn)物，同理H2Oj叫氧化產(chǎn)物。在初中我們定義：氧化劑是失氧的反應(yīng)物，還原劑是得氧的反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物是得氧后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是失氧后的產(chǎn)物。 但在高中，我們便有了廣義的氧化還原反應(yīng)，它意義是有化合價(jià)變化的反應(yīng)，其本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中有元素得失電子的情況，因?yàn)榛蟽r(jià)的變化反映的就是元素的得失電子的情況，所以我們定義氧化反應(yīng)就是化合價(jià)上升的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是化合價(jià)下降的反應(yīng)，氧化劑是含有化合價(jià)下降元素的反應(yīng)物，還原劑是含有化合價(jià)上升的元素的反應(yīng)物，而還原產(chǎn)物是含有化合價(jià)下降的元素的反應(yīng)物（或者可以理解為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物），氧化產(chǎn)物是含有化合價(jià)上升的元素的反應(yīng)物（或者可以理解為還原劑被氧化生成的產(chǎn)物），那我們現(xiàn)在反觀（CuO+H2=高溫=Cu+H2O）這個(gè)反應(yīng)，氧化銅中的銅從正二價(jià)變成了銅單質(zhì)的零價(jià)，所以氧化銅降價(jià)，它是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅是還原產(chǎn)物，同理氫氣從單質(zhì)0價(jià)變成水中的氫的正一價(jià)，化合價(jià)上升，所以氫氣是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水，所以水是氧化產(chǎn)物。其實(shí)氧還劑，氧還產(chǎn)物，氧還反應(yīng)就是看化合價(jià)的上升和下降來判斷的。值得注意的一點(diǎn)是，有氧化反應(yīng)必有還原反應(yīng)，有升價(jià)，必有對(duì)應(yīng)的降價(jià)，這是因?yàn)殡娮邮睾?，在反?yīng)中有元素失去電子，必有其他元素得到這些電子。我們來看幾個(gè)例子 1，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,（氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨與氮?dú)猓┯^察化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)變價(jià)元素是N,Cl。氮元素從氨氣中的負(fù)三價(jià)升到單質(zhì)氮?dú)獾?價(jià)，氯元素從單質(zhì)氯氣的零價(jià)降到氯化銨中的負(fù)一價(jià)，所以氨氣是還原劑，被氯氣氧化生成氧化產(chǎn)物氮?dú)?，氯氣是氧化劑，被氨氣還原生成還原產(chǎn)物氯化銨。 2，2NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮通入水中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮）觀察化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)變價(jià)元素只有N，一方面，氮元素二氧化氮的正四價(jià)升價(jià)到硝酸的正五價(jià)，另一方面，氮元素從二氧化氮的正四價(jià)降到了一氧化氮的正二價(jià)。二氧化氮中的氮元素既有升價(jià)又有降價(jià)，所以它既是還原劑又是氧化劑，而硝酸和一氧化氮就是對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。在這個(gè)反應(yīng)中我們?nèi)绻麑⒌氐幕蟽r(jià)標(biāo)在數(shù)軸上，用箭頭表示它的變價(jià)情況，如下圖，我們稱如此反應(yīng)物中某種元素又升高又下降的反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)。

3，SO2+2H2S=3S+2H2O（二氧化硫通入硫化氫溶液中生成硫單質(zhì)沉淀）根據(jù)前兩個(gè)的磨煉以后，這個(gè)反應(yīng)中，我們不難看出變價(jià)的是硫元素，二氧化硫降價(jià)得到硫單質(zhì)，硫化氫升價(jià)得到硫單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)是由反應(yīng)物中的硫元素即升價(jià)又降價(jià)而得到的，所以生成物硫單質(zhì)即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。我們?cè)俅伟蚜虻膬r(jià)態(tài)和變價(jià)趨勢畫在數(shù)軸上，得到下圖，我們把這種元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏但不允許交叉，最多歸中為同一化合價(jià)的反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)，它和歧化反應(yīng)相對(duì)。

小Tips: 1，一般不易變價(jià)的元素由H（正一價(jià)），O（負(fù)二價(jià)），但出現(xiàn)過氧化物時(shí)比如過氧化氫(H2O2),過氧化鈉(Na2O2)……時(shí)O是負(fù)一價(jià)，而且極易變價(jià)成零價(jià)單質(zhì)氧氣，但這些最終都視情況而定。 2，一般容易變價(jià)的的元素有N,S,Cl,Br等，所以可以先去觀察它們。 3，在補(bǔ)充一點(diǎn)，氧化性和還原性：氧化性指氧化其他元素的能力，就是讓其他元素化合價(jià)升高的能力，微觀來看就是得電子的能力，氧化性越強(qiáng)，得電子能力就越強(qiáng)，化合價(jià)就越容易下降，就越容易被還原，同理，還原性指還原其他元素的能力，就是讓其他元素化合價(jià)降低的能力，微觀來看就是失電子的能力，還原性性越強(qiáng)，失電子能力就越強(qiáng)，化合價(jià)就越容易上升，就越容易被氧化。這個(gè)大家可以慢慢去理解。 好了，今天就講到這里，記得投幣點(diǎn)贊評(píng)論加關(guān)注，有問題私聊，祝大家化學(xué)成績步步高，拜拜????。 原創(chuàng)不易，版權(quán)所有，侵權(quán)必究。