類比法--但高中化學(xué)中有哪些是不可類比的無機(jī)反應(yīng)呢？！
1．金屬鐵投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
類比失誤：金屬鈉投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4
失誤原因：Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+，但Cu2+與金屬鈉的反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于水與金屬鈉的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成的NaOH在與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。即：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
感悟：金屬鈉投入到可溶性鹽溶液中，總是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
思考：足量的金屬鈉投入硫酸鋁溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)是什么？
2．將二氧化碳?xì)怏w通入過氧化鈉中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
類比失誤：將二氧化硫氣體通入過氧化鈉中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2
失誤原因：過氧化鈉的強(qiáng)氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。
3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2==2FeCl3
類比失誤：鐵與碘混合加熱反應(yīng)：2Fe+3I2==2FeI3
失誤原因：碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能使鐵失去最外層的2個(gè)電子，生成碘化亞鐵(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。
4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO
類比失誤：氟氣與水的反應(yīng)：F2+H2O==HF+HFO
失誤原因：氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強(qiáng)，可以置換出水中的氧，生成氧氣和氟化氫。即：2F2+2H2O===4HF+O2。（也有研究表明在冰的表面通過氟氣可以生產(chǎn)次氟酸）
感悟：氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應(yīng)置換出溴、碘，但氟氣不能跟氯化鈉溶液反應(yīng)置換出氯氣。
思考：將氟氣通入熔融的食鹽中發(fā)生什么反應(yīng)？
5．少量二氧化碳?xì)怏w通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
類比失誤：少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
失誤原因：ClO－離子具有強(qiáng)氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl+HClO。
6．向Fe(OH)3中加入鹽酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
類比失誤：向Fe(OH)3中氫碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
失誤原因：氫碘酸的還原性比鹽酸強(qiáng)，I－離子會(huì)被氧化性較強(qiáng)的Fe3+離子氧化生成I2。即：
2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。
7．向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O
類比失誤：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O
失誤原因：稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+離子氧化生成Fe3+離子。即：3FeO+10H++NO3－===3Fe3++NO↑+5H2O。
感悟：在強(qiáng)氧化性的濃硝酸、稀硝酸中，具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)(如含F(xiàn)e2+、S2－、SO32－等離子的化合物)均要被氧化，濃、稀硝酸分別被還原為NO2、NO；在還原性較強(qiáng)的氫碘酸中，具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如含F(xiàn)e3+、ClO－、NO3－等離子的化合物)均要被還原，氫碘酸被氧化為I2。
思考：實(shí)驗(yàn)室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別和硫化亞鐵反應(yīng)可制備硫化氫氣體，如果改為稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備，行嗎？為什么？
8．在Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
類比失誤：在Mg(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
失誤原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀應(yīng)是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
9．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2==2MgO+C
類比失誤：鎂在二氧化硫中燃燒：2Mg+SO2==2MgO+S
失誤原因：碳化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，鎂和碳不反應(yīng)；而鎂與非金屬性較強(qiáng)的硫很容易化合生成硫化鎂。即：3Mg+O2==2MgO+MgS
10．實(shí)驗(yàn)室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別與鋅反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+==Zn2++H2↑
類比失誤：實(shí)驗(yàn)室中利用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+==Zn2++H2↑
失誤原因：具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。即：
3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NO↑+4H2O
11．氯化銨受熱分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑
類比失誤：碘化銨受熱分解：NH4I==NH3↑+HI↑
失誤原因：碘化氫具有不穩(wěn)定性，受熱極易分解生成氫氣和碘單質(zhì)。
即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑
12．銅片可溶于足量的濃硝酸中：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
類比失誤：鐵片可溶于足量的濃硝酸中：Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
失誤原因：常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會(huì)被溶解。加熱可以反應(yīng)。
13．電解熔融氯化鎂制取鎂：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑
類比失誤：電解熔融氯化鋁制取鋁：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑
失誤原因：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，則不發(fā)生電解反應(yīng)。要采取電解熔融氧化鋁的方法制取鋁。（目前考試都是這么考的，其實(shí)最早制備金屬鋁還真得就是電解氯化鋁的呢?。?/strong>
14．分別向氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液：Ag++Cl－==AgCl↓，Ag++Br－==AgBr↓，Ag++I－==AgI↓
類比失誤：Ag++F－==AgF↓
失誤原因：氟化銀可溶于水，不能發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀。
15．將氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑
類比失誤：將氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2－+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑
失誤原因：具有強(qiáng)還原性的S2－離子會(huì)被氧化性較強(qiáng)的Fe3+離子氧化生成S單質(zhì)，不發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)。即：2Fe3++S2－==2Fe2++S↓
16．過量的二氧化碳通入燒堿溶液中：CO2+NaOH== NaHCO3
類比失誤：過量的二氧化硅加入燒堿溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3
失誤原因：SiO2和NaOH溶液反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生酸式鹽。
17．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
類比失誤：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
失誤原因：H2CO3電離常數(shù)：K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO電離常數(shù)：K=2.95×10－8；酸性強(qiáng)弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氫鈉，強(qiáng)者先反應(yīng)，所以生成NaHCO3。
或者理解為：三種鹽溶液的堿性強(qiáng)弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是過量，所以反應(yīng)就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是難溶鹽，所以反應(yīng)能進(jìn)行。
18．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
類比失誤：將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
失誤原因：當(dāng)少量氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的微粒先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱：I－﹥Fe2+﹥Br－，將少量Cl2通入FeI2溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cl2＋2I－==2Cl－＋I(xiàn)2。
感悟：類比思維可以幫助我們認(rèn)識(shí)同一類的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而通過模仿和創(chuàng)新來解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題。但類比思維時(shí)，若不重視反應(yīng)規(guī)律中的特殊情況，必然導(dǎo)致類比失誤，要引以為戒。因此，進(jìn)行類比思維時(shí)要特別注意物質(zhì)特性(如強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性、難溶性、不穩(wěn)定性等)的干擾，認(rèn)真分析比較，以防錯(cuò)誤類比的現(xiàn)象發(fā)生。
