一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質(zhì)的反應(yīng)

三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別

能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？

【答案】不能，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜

五、侯氏制堿法

資料卡片——侯氏制堿法

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。反應(yīng)原理如下：

NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

制備純堿時(shí)，能否先通入CO2、再通入NH3至飽和？

【答案】不行

?

資料卡片——鈉在空氣中的變質(zhì)過程

（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

【答案】C

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；

B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不符合題意；

C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C符合題意；

D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓、HCO+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；

答案選C。

?題型三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

【例3】（2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是

A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化

B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化

【答案】B

【詳解】

A．碳酸鈉溶于水會(huì)放熱，試管壁溫度會(huì)升高，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，所以試管壁溫度降低，可以據(jù)此鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法利用氫氧化鈣鑒別二者，B錯(cuò)誤；

C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡速率快，通過比較生成氣體的快慢可以鑒別，C正確；

D．碳酸氫鈉加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，而碳酸鈉較穩(wěn)定，可以通過加熱固體后稱量質(zhì)量變化的方法鑒別，D正確；

故答案為：B。

【變3】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）在課堂上老師拿出兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，不正確的是

A．在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生

B．在等濃度溶液中滴加BaCl2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺

D．取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化

【答案】A

【詳解】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法利用氫氧化鈣鑒別二者，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；NaHCO3與BaCl2溶液不能反應(yīng)，無(wú)任何現(xiàn)象，據(jù)此可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯示堿性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3，據(jù)此可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，C正確；

D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少；而碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，加熱前后固體質(zhì)量不變，因此可通過稱量加熱固體后質(zhì)量變化鑒別物質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

?

?題型四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比

【例4】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說法正確的是

A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)

B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大

C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3劇烈

D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

【答案】A

【詳解】

A．將酚酞試液分別滴入相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液顯紅色，NaHCO3溶液不顯紅色或顯淺紅色，說明相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，故A正確；

B．將各1g的Na2CO3和NaHCO3固體分別加入5mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3還有部分沒有溶解，說明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)證明，向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入等濃度的鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3受熱容易分解：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，所以Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

若從原理上解釋相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，需要用到水解知識(shí)，但本題作為預(yù)習(xí)，可從書上的實(shí)驗(yàn)直接得到結(jié)論。C選項(xiàng)也同樣可以從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。

【變4-1】（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是

A．鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法

C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿

【答案】A

【詳解】

A．加入Ba(OH)2均會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3加熱易分解為碳酸鈉和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B正確；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，碳酸鈉溶于水破壞的氫鍵是碳酸氫鈉的兩倍，碳酸鈉溶于水放熱較多，C正確；

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，食用堿為純堿(碳酸鈉)，D正確；

答案選A。

【變4-2】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中正確的是

A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

B．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)

C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去

【答案】D

【詳解】

A．兩者均為1mol，最終釋放的氣體相同，都是1mol，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉只能和酸反應(yīng)，碳酸氫鈉既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．澄清石灰水不能用來(lái)鑒別，二者都會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D．已知NaOH +NaHCO3=Na2CO3+H2O，故Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去，D正確；

故選D。

【變4-3】（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．濃H2SO4

【答案】C

【分析】

除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，選擇的試劑不能與二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．NaOH溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故A不選；

B．Ca(OH)2溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故B不選；

C．二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，可將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C選；

D．二氧化碳和氯化氫與濃H2SO4均不反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，故D不選；

故選C。