二、基本知識(shí)、理論

1.空氣的成分

氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2?、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)?。

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、?SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、?NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、?MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、?HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、?H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、?NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、?Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、?Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：?

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；?

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧－2，氯化物中的氯為?－1，氟－1，溴為－1）?

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）?

5.化學(xué)式和化合價(jià)?

（1）化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；?

b.表示該物質(zhì)的元素組成；?

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；?

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；?

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；?

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。?

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫?

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；?

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等?

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等?

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。?

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2?

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）?F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）?

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等?

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀?

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）?

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）?MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）?

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：?

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。?

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：?

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；?

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；?

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。?

6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）?

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）?

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）?

③先排滿內(nèi)層再排外層?

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)?

金屬元素?原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。?

非金屬元素?原子的最外層電子數(shù)≥?4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。?

稀有氣體元素?原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。?

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為依據(jù)；?②遵循質(zhì)量守恒定律?

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。?

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈堿性。?

（2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。?

9.金屬活動(dòng)性順序表：?

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）?

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。