鹽湖硫酸鋰鹽粗礦制備硫酸鋰，康景輝蒸發(fā)器小編和大家一起聊聊鹽湖硫酸鋰鹽粗礦制備硫酸鋰。

鹽湖硫酸鋰鹽粗礦制備硫酸鋰，是一項(xiàng)非常重要的工業(yè)過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，我們需要通過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)和物理處理，將鹽湖中含有的硫酸鋰鹽粗礦提煉出來(lái)，制備成為高純度的硫酸鋰。 ?

1、需要對(duì)鹽湖進(jìn)行采集和篩選，將含有硫酸鋰鹽粗礦的礦石分離出來(lái)。接著，我們需要將這些礦石進(jìn)行粉碎和磨細(xì)，以便更好地進(jìn)行后續(xù)的化學(xué)反應(yīng)。

2、需要將磨細(xì)后的礦石進(jìn)行浸泡，使用化學(xué)試劑進(jìn)行浸出，將硫酸鋰鹽粗礦中的硫酸鋰溶解出來(lái)。 在溶解硫酸鋰的過(guò)程中，我們需要控制反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物濃度等因素，以確保反應(yīng)的高效性和穩(wěn)定性。接著，我們需要通過(guò)一系列的物理處理，如過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟，將溶液中的雜質(zhì)去除，提高硫酸鋰的純度。 ?

3、需要將高純度的硫酸鋰進(jìn)行包裝和儲(chǔ)存，以便后續(xù)的使用。這個(gè)過(guò)程需要嚴(yán)格控制環(huán)境溫度、濕度和其他因素，以確保硫酸鋰的質(zhì)量和穩(wěn)定性。

鹽湖硫酸鋰鹽粗礦制備硫酸鋰具體提鋰工藝

1、將硫酸鋰鹽粗礦SO與一定量的NaC1混合,使混合物中的鈉離子和硫酸根離子的質(zhì)量比為1.0～1.5,然后在所述混合物中加水,使得上述混合物中的可溶成分恰好完全溶

2、將溶液LO在-30℃~-5℃的溫度條件下冷凍3～20天,析出固相,固液分離后得到溶液Ll和固體S1 ,固體S1的主要成份為芒硝和二水氯化鈉。

3、將溶液Ll在0℃～40℃的溫度條件下進(jìn)行蒸發(fā),析出固相,固液分離后得到溶液L2和固體S2,固體S2的主要成份為NaCl。

4、將溶液L2在0℃～40℃的溫度條件下進(jìn)行蒸發(fā),析出固相,固液分離后得到溶液L3和固體S3,固體S3的主要成份為NaCl和 KCl·MgCl:· 6HO(光鹵石)。

5、將溶液L3與一定量的硫酸鎂溶液進(jìn)行混合,在20℃～~90℃的溫度條件下自然蒸發(fā),析出固相;或者將溶液L3與一定量的硫酸鎂固體混合并在20℃~90℃的溫度條件下反應(yīng),固液分離后得到溶液L4和固體S4,固體S4的主要成份為L(zhǎng)izSO4·HO。

這里溶液L3和硫酸鎂溶液或硫酸鎂固體進(jìn)行混合析出固相的區(qū)別是,當(dāng)溶液L3與硫酸鎂溶液混合時(shí),混合溶液中含水量較多,需要進(jìn)行自然蒸發(fā)從而析出獲得固體S4;而當(dāng)溶液L3與固體硫酸鎂混合時(shí),二者混合物中多余的水分不多,這樣自然混合后幾乎不用太多時(shí)間的蒸發(fā)便可析出獲得固體S4,兩種情況下反應(yīng)的溫度條件都是相同的。

6、將固體S4用水洗滌,固液分離后得到溶液L5和固體S5,固體S5為硫酸鋰鹽產(chǎn)品。