杰哥 | 4-11 電解質(zhì)溶液易混亂題型匯總

1??等濃度、等體積的酸+堿

常溫下，混合后所得溶液酸堿性為何?

0.1 mol·L?1的HCl與0.1 mol·L?1的NaOH等體積混合，pH=7

0.1 mol·L?1的HCl與0.1 mol·L?1的NH?·H?O等體積混合，pH<7

0.1 mol·L?1的CH?COOH 與0.1 mol·L?1的NaOH等體積混合，pH>7

0.1 mol·L?1的H?SO?與0.1 mol·L?1的NaOH等體積混合，pH<7

2??常溫時(shí)pH相加=14，等體積的酸+堿

常溫下，混合后所得溶液酸堿性為何？

pH=2的HCl與pH=12的NaOH等體積混合，pH=7

pH=2的H?SO?與pH=12的NaOH等體積混合，pH=7

pH=2的HCl與pH=12的NH?·H?O等體積混合，pH>7

• 誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，NH?·H?O可電離但未電離

pH=2的CH?COOH與pH=12的NaOH等體積混合，pH<7

3??溶液呈中性的相關(guān)問(wèn)題

25C時(shí)，同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7（不一定，看是不是多元酸或多元堿）

80℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

• pH=12的NaOH：c(H?)=10?12mol/L
• Kw =c(H?)·c(OH?)，Kw↑，c(OH?)↑，>10?2mol/L

25℃時(shí)，若V?L pH=3的HA溶液與VL pH=11的NaOH溶液混合后顯中性，則V?≤V?

• ①HA是強(qiáng)酸，V?=V?，pH=7
• ②HA是弱酸，先抓“特殊點(diǎn)"隨后再進(jìn)行微調(diào)，如果V?=V?，pH<7（誰(shuí)弱顯誰(shuí)性），那就把V?<V?才能讓pH=7

25°C時(shí)，若pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后顯中性，則c(A?) =c(Na?)

• 技巧：中性點(diǎn)比離子濃度，考慮電荷守恒
• 電荷守恒：c(H?) +c(Na?) =c(OH?) +c(A?)

25℃時(shí)，a mol·L?1一元酸HA V?L與a mol·L ?1NaOH V?L混合后，pH為7，則V?≥V?

• ①HA是強(qiáng)酸，V?=V?
• ②HA是弱酸，若V?=V?，NaA(aq)，完全中和誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，pH>7。調(diào)pH=7，減少堿，應(yīng)該V?>V?

25 C時(shí)，a mol·L?1一元酸HA與bmol·L ?1NaOH等體積混合后，pH為7，則c(A?)=c(Na?)

• 電荷守恒：c(H?) +c(Na?) =c(OH?) +c(A?)

25 ℃時(shí)，a mol·L?1一元酸HA與b mol·L?1NaOH等體積混合后，pH為7，則a≥b

①HA是強(qiáng)酸，a=b

②HA是弱酸，若a=b，NaA(aq)，完全中和誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，pH>7。把b調(diào)小，就是a>b

4??等濃度與等pH

常溫下，①pH=2的CH?COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=2的H?SO?溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的Ba(OH)?溶液

1. 水電離的c(H?)：①=②=③=④=⑤=⑥

• 討論水電離程度的解題思路
• 促進(jìn)水電離：可水解的鹽
• 抑制水電離：外加酸或堿

2. 等體積的①、②、③、⑤、⑥溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H?的量：①>⑤=⑥>②=③

• 2Al ~ 6H? ~3H?
• 2Al ~ 2OH? ~ 3H?
• CH?COOH的H?源源不斷的電離出來(lái)，約1%左右是游離的

3. 用等濃度的NaOH完全中和等體積的①、②、③，消耗NaOH的體積：①>②=③

• CH?COOH的H?源源不斷的電離出來(lái)

4. 向10mL上述溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

• ④>⑤=⑥>②=③>①
• 越稀越電離

常溫下，①0.1mol·L?1的CH?COOH溶液【c(H?)酸<0.1mol/L】；②0.1mol·L?1的HCl溶液【c(H?)酸=0.1mol/L】；③0.1mol·L?1的H?SO?溶液【c(H?)酸=0.2mol/L】；④0.1mol·L?1的NaOH溶液【c(OH?)堿=0.1mol/L】；⑤0.1mol·L?1的Ba(OH)?溶液【c(OH?)堿=0.2mol/L】

1. 溶液中水電離的c(H?)：③=⑤<②=④<①
2. 等體積【設(shè)1L】的各溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H?的量：⑤>④>③>②=①

• 2H? ~ H?
• HCl：0.05mol
• H?SO?：0.1mol
• 2OH? ~ 3H?
• NaOH：0.15mol
• Ba(OH)?：0.3mol
• CH?COOH可以電離的H?也是0.05mol

3. 用等濃度的NaOH完全中和等體積的①、②、③，消耗NaOH的體積：③>②=①

5??鹽類水解相關(guān)離子比較

同樣是0.1mol·L?1的

①(NH?)?SO?；②NH?AI(SO?)?；③CH?COONH?；④NH?Cl；⑤NH?·H?O

c(NH??)由大到小排序：①>②>④>③>⑤

技巧：討論各離子對(duì)銨根水解的影響

SO?2?、Cl?不影響NH??水解

Al3?抑制NH??水解

• Al3? +3H?O ?Al(OH)? +3H?
• NH??↑ +H?O ←NH?·H?O +H?
• c(NH??)增多

CH?COO?促進(jìn)NH??水解

• CH?COO? +H?O ? CH?COOH +OH?
• NH??↓ +H?O →NH?·H?O +H?
• c(NH??)↓

pH相同的：①(NH?)?SO?；②NH?AI(SO?)?；③NH?Cl；④NH?HSO?

c(NH??)由大到小排序：①=③>②>④

NH?? +H?O ?NH?·H?O +H?

Al3? +3H?O ? Al(OH)? +3H?

HSO?? =H? +SO?2?