乙烯（Ethylene），化學(xué)式為C2H4，分子量為28.054，是由兩個碳原子和四個氫原子組成的有機化合物。兩個碳原子之間以碳碳雙鍵連接。乙烯存在于植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉(zhuǎn)化而成的。

乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛和炸藥等，也可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。

乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟中占有重要的地位。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。

生理作用是：三重反應(yīng)、促進果實成熟、促進葉片衰老、誘導(dǎo)不定根和根毛發(fā)生、打破植物種子和芽的休眠、抑制許多植物開花（但能誘導(dǎo)、促進菠蘿及其同屬植物開花）、在雌雄異花同株植物中可以在花發(fā)育早期改變花的性別分化方向等。

分子式：C2H4

結(jié)構(gòu)簡式:：CH2=CH2

最簡式：CH2。

乙烯分子比例模型

乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連接。所有6個原子組成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，為理想sp2混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉(zhuǎn)C=C鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。VSEPR模型為平面矩形，立體結(jié)構(gòu)也是平面矩形。雙鍵是一個電子云密度較高的地區(qū)，因而大部分反應(yīng)發(fā)生在這個位置。

乙烯分子里的C=C雙鍵的鍵長是1.33×10?-10?m，乙烯分子里的2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615kJ/mol，實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10?-10?m，鍵能348kJ/mol。這表明C=C雙鍵的鍵能并不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質(zhì)活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因。

在形成乙烯分子的過程中，每個碳原子以1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個等同的sp2雜化軌道而成鍵。這3個sp2?雜化軌道在同一平面里，互成120°夾角。因此，在乙烯分子里形成5個σ鍵，其中4個是C—H鍵，1個是C—C鍵，兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側(cè)面發(fā)生重疊，形成另一種化學(xué)鍵：π鍵，并和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側(cè)面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。

在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質(zhì)量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

這種由相對分子質(zhì)量較小的化合物(單體)相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)，叫做聚合反應(yīng)。這種聚合反應(yīng)是由一種或多種不飽和化合物（單體）通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應(yīng)，所以又屬于加成反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。