判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的9種方法

　?。?）根椐方程式判斷

　　氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　?。?）根據(jù)元素周期表判斷

　　①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)

　?、谕髯澹簭纳系较逻€原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱

　　（3）根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷

　?、俪Ｒ娊饘僭鼗顒有皂樞颍簭淖蟮接疫€原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

　　②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

　?。?）根據(jù)反應(yīng)條件判斷

　　當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)

　?。?）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

　　當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)

　?。?）根據(jù)電化學(xué)原理判斷

　?、僭姵?，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)；②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.

　　（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷

　　具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)

　?。?）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷

　　同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)

　?。?）溶液酸堿性的影響

　　溶液的酸堿性對氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。