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電解質(zhì)溶液三大守恒-輕松秒會-快速寫對!

2023-09-12 09:26 作者:薩霞  | 我要投稿

杰哥 | 4-8 電解質(zhì)溶液三大守恒

1??電荷守恒

陽離子擺一邊。陰離子擺一邊,電荷數(shù)往前乘

Na?CO?溶液:

  • c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)

NaHCO?溶液:

  • c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)

Na?CO?溶液與NaHCO?溶液按照體積比2:1混合

  • c(Na?) +c(H?) =2c(CO?2?) +c(HCO??) +c(OH?)


K?PO?溶液:

  • c(K?) +c(H?) = 3c(PO?3?) +2c(HPO?2?) +c(H?PO??) +c(OH?)

NH?通入NaHSO?溶液

  • c(NH??) +c(H?) +c(Na?) =c(HSO??) +2c(SO?2?) +c(OH?)


2??物料守恒(元素守恒)

關(guān)鍵:找準“變化前”的核心元素之間的比例

以及核心元素在水溶液中的所有存在形態(tài)

Na?CO?溶液:

  • c(Na?) =2c(CO?2?) +2c(HCO??) +2c(H?CO?)

NaHCO?溶液:

  • c(Na?) =c(CO?2?) +c(HCO??) +c(H?CO?)


向20mL0.1 mol·L?1 CH?COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1 NaOH溶液

20mL NaOH:c(Na?) =c(CH?COO?) +c(CH?COOH)

30mL NaOH:2c(Na?) =3c(CH?COOH) +3c(CH?COO?)

恰好中和一半 = 等量的弱酸及其鹽

2c(Na?) =c(CH?COOH) +c(CH?COO?)


3??質(zhì)子守恒(由水電離出的H?必等于由水電離出的OH?)

“單一鹽溶液”可以表格快速求解

H?O ?H? +OH?

Na?CO?溶液:c(H?) +c(HCO??) +2c(H?CO?) =c(OH?)

NaHCO?溶液:

  • c(H?) +c(H?CO?) =c(OH?) +c(CO?2?)

NH?HCO?溶液:

  • c(H?) +c(H?CO?) =c(OH?) +c(CO?2?) +c(NH?·H?O)


“混合溶液”(直接寫極易錯!且比例不同寫法不同!別整速解?。?/strong>

①反應(yīng)后可否變?yōu)閱我蝗芤海ㄈ缤耆泻停?/p>

  • CH?COOH+NaOH等n混合:
  • c(H?) +c(CH?COOH) =c(OH?)
  • H?C?O?+NaOH等n混合:
  • c(H?) +c(H?C?O?) =c(OH?) +c(C?O?2?)

②直接電荷與物料,消掉不影響水電離的離子(如Na?)可得

CH?COOH和CH?COONa溶液1:1混合

  • 電:c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)
  • 物:2c(Na?) =2c(CH?COO?) +2c(CH?COOH)
  • 整合一下
  • 質(zhì):c(CH?COOH) +2c(H?) =c(CH?COO?) +2c(OH?)

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