（1）共價(jià)鍵

1）柯塞爾和路易斯提出了離子鍵和共價(jià)鍵的概念，指出元素的原子進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的方式使每個(gè)原子周圍都達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定的惰性氣體結(jié)構(gòu)，即最外層八個(gè)電子或兩個(gè)電子，因此又稱為八隅體規(guī)則。

2）原子間通過電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生正離子和負(fù)離子，兩者相互吸引所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。

3）成鍵的兩個(gè)原子各提供一個(gè)電子，通過共用電子對(duì)相互結(jié)合的化學(xué)鍵成為共價(jià)鍵。

4）用電子對(duì)表示共價(jià)鍵的構(gòu)造式稱為路易斯式，路易斯式中的一對(duì)電子對(duì)在凱庫勒結(jié)構(gòu)式用-表示。

A、在原子核外有一些沒有與其他原子共用的成對(duì)電子，這樣的電子稱為未共用電子對(duì)。

B、原子與其他原子之間形成化學(xué)鍵的數(shù)目稱為該原子的價(jià)態(tài)。

C、為了書寫方便，經(jīng)常只畫出部分的孤對(duì)電子或者把孤對(duì)電子全部省略。

5）配位鍵：大多數(shù)雙原子共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是由兩個(gè)原子共同提供的，但也有共用電子對(duì)由一個(gè)原子提供的情況，這樣的化學(xué)鍵稱為配位鍵。

6）共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。

（2）離子鍵

A、帶電狀態(tài)的原子或者原子團(tuán)稱為離子。

B、由原子或分子失去電子而形成的離子稱為正離子或陽離子。

C、由原子或分子得到電子而形成的離子稱為負(fù)離子或陰離子。

D、依靠正、負(fù)離子之間的靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，又稱為電價(jià)鍵。

E、離子鍵無方向性和飽和性。其強(qiáng)度與正、負(fù)離子的電價(jià)的乘積成正比，與正、負(fù)離子間的距離成反比。

（3）金屬鍵

使金屬原子結(jié)合成金屬晶體的化學(xué)鍵稱為金屬鍵。金屬鍵無方向性和飽和性。