1、化合價常見元素的化合價

堿金屬元素、Ag,H:+1 Cu:+1.+2

Fe:+2.+3 F:-1 CI:-1.+1.+5.+7

Al+3

Mn:+2.+4.+6,+7

0.-2

S:-2.+4.+6

P-3.+3.+5

N-3.+2.+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質:電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)—得電子化合價下降一還原產物

還原劑(具有還原性)—失電子一化合價上升一氧化產物

口訣:-氧化劑-得-…(被)還原

還原劑-失-升(被)氧化

四種基本類型和氧化還原反應關系

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pt H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱

4離子反應定義:有離子參加的反應電解質:在水路液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質:在水路液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書滿寫第一步:寫,寫出化學方程C第二步:折,易溶于水、易電離的物質拆成離子形式,難溶(如碳酸鈣 ，氯化鋇，硫酸鋇，氯化銀，溴化銀，碘化銀，氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氫氧化銅等),難電離(碳酸氫,次氯酸，磷酸，硫酸等),氣體(二氧化碳，二氧化硫，氨氣，硫化氫，氯氣，氧氣等 )氧化物(Na0.Mg0.AI)等不折。第三步:刪。刪去前后都有的離子第四步查.檢查前后原子個數(shù),電荷數(shù)是否守恒

離子共存問題判斷

是否產生沉淀

是否生成弱電解質

3.是否生成氣體

4是否發(fā)生氧化還原反應

放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應

放熱反應反應物總能量 大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應:燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

吸熱反應反應物總能量小干生成物總能量的反應.常見的吸熱反應鹽類的水解.八水氫氧化鋇和氯化銨的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應

NA--阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg'℃所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×10的23次方個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)